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          在相同溫度時(shí)10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是
          A．中和時(shí)所需NaOH的量前者多
          B．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等
          C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)
          D．電離程度后者大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A、中和時(shí)所需NaOH的量一樣多；
          B、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的0.1mol/L的醋酸溶液起始速率快；
          C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍要��；酸越桸越電離，電離程度越大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（   ）


          A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
          		B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          		C．a(chǎn)點(diǎn)Ka的數(shù)值比d點(diǎn)Ka的數(shù)值大
          		D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（   ）
          A．Ka(電離常數(shù))：甲＝乙B．α(電離度)：甲﹥乙
          C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，下列說法中正確的是（ ）
          A．溶液中的PH值都增大
          B．溶液的導(dǎo)電能力都減弱
          C．加水稀釋時(shí)，KW不變；加CH3COONa晶體時(shí)，KW增大
          D．加水稀釋時(shí)，醋酸溶液中所有微粒濃度都減�。ú豢紤]水分子濃度）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
          （1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
          下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）
          A．溶液中pH鹽酸比醋酸大
          B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
          C．與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)，一開始鹽酸的速率快
          D．中和NaOH溶液的能力相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在t℃時(shí)，某稀溶液中，，，已知，則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=__________________。
          （2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時(shí)該溶液中由水電離的=_________。
          （3）該溫度下，若體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。
          （4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O�、逨e�、嘟饎偸、酑l2�、獬吻迨宜�?NaOH， 其中屬于電解質(zhì)的有　　        　　；屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；能導(dǎo)電的有：           （填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是（   ）
          A．c(HCOO－)＜ c(Na+)B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
          C．c(OH－）＜ c(HCOO－）D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
          

			
          

			
          
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