【題目】甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正確操作是( )
A. 加FeCl3溶液，過(guò)濾 B. 加水，分液
C. 加溴水，過(guò)濾 D. 加NaOH溶液，分液
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的濁液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出乙酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)：_______________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①______________________________，
④______________________________。
（4）上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有_________反應(yīng)、_________反應(yīng)等(寫(xiě)出兩種即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：
實(shí)驗(yàn)A | 條件 | 現(xiàn)象 |
| 加熱 | i．加熱后藍(lán)色褪去 ii．冷卻過(guò)程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。
（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：
“現(xiàn)象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過(guò)程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋?zhuān)篲_____________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。裝置B和C的作用是______________________。燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_______________________。容器A中彎曲的玻璃管的作用是__________________________。
（2）所用的電石質(zhì)量不能太大，否則____________________；也不能太小，否則____________________。若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在__________g左右（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)）。
（3）實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是_______________________________。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎�_____________代替水。
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VmL（以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)），電石質(zhì)量為mg。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計(jì)）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是
A. 延展性好B. 容易導(dǎo)電C. 密度大小D. 易導(dǎo)熱
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時(shí)制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:
己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
（1）I、II 目的是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作④的名稱(chēng)為 _______________。
（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當(dāng) pH =5.6 時(shí) Cr(OH)3開(kāi)始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)__________ (雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
（4）寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________ (結(jié)合化學(xué)方程式回答)。
（6）寫(xiě)出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為_(kāi)__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
