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				能使反應Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極上析出的是 (    )
          A.銅片作原電池負極，碳棒作原電池正極，電解質溶液為NaCl溶液
          B.用銅片作陰、陽極，電解H2SO4的溶液
          C.用銅片作陰、陽極，電解NaOH的溶液
          D.用銅片作陰、陽極，電解CuSO4的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：用NaOH溶液作電解液，銅片作陽極，Cu-2e-====Cu2+,陰極上H+放電產(chǎn)生H2同時生成OH-，OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2。
          答案：C 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
          （1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫
          原電池
          原電池
          ．
          電極反應式：鋅板：
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ；銅板：
          2H2++2e-=H2↑
          2H2++2e-=H2↑
          ．
          （2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：
          O2
          O2
          ．加以必要的連接后，該裝置叫
          電解池
          電解池
          ．電極反應式，a極：
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
            b極：
          4OH--4e-=O2↑+2H2O，
          4OH--4e-=O2↑+2H2O，
          ．在經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH
          降低
          降低
          （升高、降低、不變），加入一定量的
          CuO
          CuO
          后，溶液能恢復至與電解前完全一致．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用。
              
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △ H＝180.5kJ·mol－1
              
            4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=－905 kJ·mol－1 
              
           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=－483.6kJ·mol－1 
              
          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
              
          （2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________  _________。
              
           ①增大壓強     ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度    
              
          ( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                                 。實驗室還可在            （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
              
          ② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)           10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
              
          ③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
              
          為                                                            。
              
          （4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
              
              
          ①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
              
          右邊Cu電極反應式是                            。
              
          a電極的電極反應式                           
              
          ②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣： 
              
          C(s) + H2O(g)  H2(g) +  CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol
              
          該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。
              
          A．△H >0        B．溫度較低時，△H影響為主        
              
          C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用。
            
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1
            
            4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1 
            
           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1 
            
          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
            
          （2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。
            
           ①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度    
            
          ( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                        ??       。實驗室還可在      ??    （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
            
          ② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
            
          ③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
            
          為                                                           。
            
          （4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
            
            
          ①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
            
          右邊Cu電極反應式是                           。
            
          a電極的電極反應式                          
            
          ②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣： 
            
          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol
            
          該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。
            
          A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主       
            
          C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主
            
             
          

			
          

			
          
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