【題目】某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4 ， 這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ）
A.HX
B.XH3
C.H2X
D.XH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 合成纖維和人造纖維可統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C. 錦綸絲接近火焰時(shí)先蜷縮，灰燼為有光澤的硬塊
D. 復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性能超過了單一材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三第一次模擬】
霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
② 寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應(yīng)
C. 碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng) D. 氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；
（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）；
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．無水氯化鈣
（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；
（4）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________；
（5）請簡述實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)滿氨氣____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由。_____________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為_______，干燥管D的作用為___________。
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)： 。
a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題：
(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。
(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。
(4)圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D、提高反應(yīng)體系的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是
A．用明礬凈化飲用水
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)
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