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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          煅燒硫鐵礦的反應(yīng)：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，為了提高二氧化硫的生成速率，下列措施可行的是
          

          

          A．
          		

          把塊狀礦石碾成粉末
          

          

          B．
          		

          向爐內(nèi)噴吹氧氣
          

          

          C．
          		

          使用氧化鐵作催化劑
          

          

          D．
          		

          降低體系溫度
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AB
          解析：
          		

          假若氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，也不需要加入，因反應(yīng)能生成Fe2O3．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          （1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=
          1：2
          1：2
          ．

          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          78%
          78%
          ．
          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是
          0.856
          0.856

          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          ①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50：1
          50：1
          （最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）．
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
I
II
III
          

          
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2.812
5.624
8.436
          

          
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25mol/L
          1.25mol/L
          ．
          ③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
          0＜m≤1.406g時(shí)，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時(shí)，（m-1.376）g
          0＜m≤1.406g時(shí)，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時(shí)，（m-1.376）g
           g（保留3位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?閔行區(qū)二模）硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe3O4）和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          0.315
          0.315
          （答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
          （2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(shí)（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計(jì)選礦及煉鐵時(shí)鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵
          0.560
          0.560
          噸（答案保留3位小數(shù)）．
          （3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）為
          39：116
          39：116
          ．
          

          


          
氣體
SO2
N2
O2
          

          
物質(zhì)的量
10
58
6
          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          A計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50：1
          50：1
          （最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）．
          B再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
          

          
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2.812
5.624
8.436
          

          
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25 mol/L
          1.25 mol/L
          ．
          C若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
          FeS2．850℃～900℃時(shí)，
          硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
          4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
          設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
          44.8
          44.8
          m3．
          （2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，需氫氧化鈉溶液
          460
          460
           ml．
          （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
          如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          5
          5
           mol/L
          （4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過(guò)量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸．
          已知：①550℃時(shí)，2S02（g）+02（g）
          催化劑△
          2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
          ②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2的體積比為4：1）：
          3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
          （1）550℃時(shí)，6.4g S02（g）與足量O2（g）充分反應(yīng)生成S03（g），放出熱量
           
          9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
          （2）欲使反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是
           
          ．（填字母）
          a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
          c．改變反應(yīng)的催化劑        d．降低反應(yīng)的溫度
          （3）為使FeS2完全生成Fe203，生產(chǎn)時(shí)要使用過(guò)量的空氣，則當(dāng)空氣過(guò)量50%時(shí)，所得爐氣中S02的體積分?jǐn)?shù)是多少？
          （4）720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此時(shí)消耗空氣為bmol．
          ①試寫出b與a的關(guān)系式：
           
          ．
          ②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出b與a的關(guān)系曲線．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：天津期末題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示
          

          請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
          (1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。
          A. Na2SO3溶液與HNO3
          B. Na2SO3固體與濃硫酸 
          C. 固體硫在純氧中燃燒 
          D. 高溫煅燒硫鐵礦
          (2)裝置C的作用是____________。
          (3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）____。 
          A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管 
          (4)為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在上圖裝置中通入過(guò)量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
          方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
          (5)本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為
          ______________。 
          

			
          

			
          
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