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          下列反應中，是吸熱反應的是(    )
            A．鐵片與稀硫酸反應              B．甲烷在空氣中燃燒
            C．單質(zhì)鈉與水反應                 D．Ba(OH)·8HO晶體與氯化銨晶體反應
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。所以答案是D。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
          放熱
          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          ；選擇適宜的催化劑，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
          （3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，溫度升高，平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
          II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
          （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
          a
          a
          （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
          試管、酒精燈（導管）
          試管、酒精燈（導管）
          （填名稱）．
          （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
          a
          a
          ．
          a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
          b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率
          c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
          （4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
          （5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
          0.25
          0.25
          mol，甲在標準狀況下是
          2.8
          2.8
          L（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：

          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）
          ；
          （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
          放熱
          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          ；選擇適宜的催化劑，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
          （3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，溫度升高，平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
          


          汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： 
          


          


          （1）該反應為        反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率：v(N2)=         
；（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          


          （3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
          


          
 
          
  
  
          時間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NO)/xl0-4 mol L-1
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          4．50
          
            		
  
  
          2．50
          
            		
  
  
          1．50
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)/xl0-3 mol L-1
          
            		
  
  
          3．60
          
            		
  
  
          3．05
          
            		
  
  
          2．85
          
            		
  
  
          2．75
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
 
          

          


           
          


          t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=              
，平衡時NO的體積分數(shù)為           
。
          


          （4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是      
(填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
          


          


          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   
△H=-867．0 kJ • mol-1
          


          2NO2 (g) N2O4
(g)                   
△H=-56．9 kJ • mol-1
          


          H2O(g) = H2O(l)                          
△H=-44．0 kJ • mol-1
          


          寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：
          


          （1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，則該反應的平衡常數(shù)表達式為                。
          


          （2）已知在一定溫度下，
          


          C（s）+CO2（g）
  2CO（g）          
△H1
          


          CO（g）+H2O（g）
  H2（g）+CO2（g）
△H2
          


          C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

          


          則△H1、△H2、△H3之間的關系是：                             
。
          


          （3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


           
          


          則該反應的正反應方向是     
反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。 
          


          （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)  
△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：
          


          


          A．A、C兩點的反應速率：A＞C
          


          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          


          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          


          D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
          


          E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
          


          （5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：               
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學式）。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆安徽省高一下第二次（5月）質(zhì)量檢測化學卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(    
)
          


          A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應為吸熱反
          


          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          


          C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          


          D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
          


           
          

			
          

			
          
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