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          在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，不同的同學(xué)用了不同的解法。 
          解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為ag。

          這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)一模）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的主要原料．高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V（N2）：V（O2）=4：1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2．
          根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
          （1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)�，則該黃鐵礦的純度為
          66%
          66%
          ．
          （2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為
          90.04%
          90.04%
          （答案保留兩位小數(shù)）．
          （3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為
          32.71
          32.71
          （答案保留兩位小數(shù)）．
          （4）硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生0.16mol NH3，同時(shí)得到21.86g沉淀．通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究．
          探究Ⅰ：
          （1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
          ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
           

          ②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是
           
           （填字母）．
          A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
          B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          探究Ⅱ：
          （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
           
          ．
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
          猜想3：
           
          ；
          ①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
           
          ，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”），理由是
           
          ．
          ②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的替換溶液是
           
           （填序號(hào)）．
          a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制取硫酸，主要的原料是硫鐵礦和空氣，接觸法制H2SO4的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4、NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃］。測(cè)得有關(guān)的數(shù)據(jù)如下（標(biāo)況）：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)樣品的質(zhì)量/g
          NaOH溶液的體積/mL
          氨氣的體積/L
          1
          3.62
          50.00
          0.896
          2
          7.24
          50.00
          1.792
          3
          10.86
          50.00
          2.016
          4
          14.48
          50.00
          1.568
          (1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)，1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)況）為_(kāi)_______ L。
          （2）試計(jì)算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
          （3）求所有NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________ mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          
            		
  
  
          樣品的質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          NaOH溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          氨氣的體積/L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          7.4
          
            		
  
  
          40.00
          
            		
  
  
          1.68
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          14.8
          
            		
  
  
          40.00
          
            		
  
  
          3.36
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅲ
          
            		
  
  
          22.2
          
            		
  
  
          40.00
          
            		
  
  
          1.12
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅳ
          
            		
  
  
          37.0
          
            		
  
  
          40.00
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          

          




          （1）測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          


          _____________________________                                            
。
          


          （2）3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________L。
          


          （3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。
          


          （4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案