Question

（2012?朝陽區(qū)二模）下列敘述不正確的是（　　）

A．Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

B．在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N₂的物質(zhì)的量，平衡后N₂百分含量增大

C．在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液

D．濃度和體積相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

分析：A．Cl₂和SO₂等體積充分發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄和HCl都沒有漂白性；
B．根據(jù)平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
C．根據(jù)電鍍?cè)�理，鍍層金屬為陽極銅時(shí)，鍍件為陰極，含鍍層金屬的鹽溶液為電鍍液；
D．氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子．還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-．

解答：解：A．Cl₂和SO₂等體積充分發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄和HCl都沒有漂白性，所以通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化，故A正確；
B．在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N₂的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡后N₂百分含量增大，N₂的物質(zhì)的量比原平衡大，所以平衡后N₂百分含量增大，故B正確；
C．在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，為陰極，銅和正極相連，為陽極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，故C正確；
D．氯氣通入FeI₂溶液中，碘離子被氧化，發(fā)生置換反應(yīng)；氯氣通入FeBr₂溶液中，F(xiàn)e²⁺先被氧化，不是置換反應(yīng)，后繼續(xù)通入氯氣氧化溴離子，是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、電鍍?cè)�理，難度中等．