下圖是制備和研究乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是
A． 制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O 
Ca(OH) 2+C2H2↑
B． c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C． d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
D． e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C
【解析】
試題分析：A、制備乙炔用電石與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O
Ca(OH) 2+C2H2↑，正確；B、電石中含S等雜質(zhì)，所以乙炔氣體中含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響實(shí)驗(yàn)，必須除去，正確；C、d中的有機(jī)產(chǎn)物是溴代烴，溴以原子形式存在，不是離子形式，所以加入硝酸銀溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；D、e中的溶液褪色，說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方法及乙炔的化學(xué)性質(zhì)，鹵代烴的官能團(tuán)的檢驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市豐臺(tái)區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題
（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol ②
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過(guò)程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32—，其電離方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會(huì) （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是 。
④ 在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是 。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語(yǔ)表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是
A．ab在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b
B．a、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C．a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是
A． X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到
B． X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C． Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離
D． X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：
元素編號(hào) | 特征信息 |
A | 其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子 |
B | 其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍 |
C | 其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 且核電荷數(shù)與B相差3 |
D | 其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼 中含量較多的元素之一 |
E | 單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉 |
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是 。
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程
式 。
（3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
。
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學(xué)方程式 。
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是 （寫(xiě)元素符號(hào)），判斷依據(jù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是
A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物
B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣
B．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H＋通電Cl2↑＋H2↑
C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題
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