下圖是制備和研究乙炔的性質實驗裝置圖.下列說法不正確的是A．制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑ B． c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質C． d中的有機產物與AgNO3溶液混合能產生沉淀D． e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下圖是制備和研究乙炔的性質實驗裝置圖。下列說法不正確的是

A．制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

B． c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質

C． d中的有機產物與AgNO3溶液混合能產生沉淀

D． e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

【解析】

試題分析：A、制備乙炔用電石與水反應，化學方程式為CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑，正確；B、電石中含S等雜質，所以乙炔氣體中含有硫化氫等雜質，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響實驗，必須除去，正確；C、d中的有機產物是溴代烴，溴以原子形式存在，不是離子形式，所以加入硝酸銀溶液，不會產生沉淀，錯誤；D、e中的溶液褪色，說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，正確，答案選C。

考點：考查實驗室制取乙炔的方法及乙炔的化學性質，鹵代烴的官能團的檢驗

練習冊系列答案

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（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①

S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol ②

H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會（填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是。

④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程：。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是。

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下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是

A．ab在兩處的腐蝕速率．a<b

B．a、b兩處鐵釘中的碳均為正極

C．a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D．a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O

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X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能發(fā)生反應生成堿。下列說法不正確的是

A． X的單質和Q的單質均可用電解法得到

B． X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C． Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離

D． X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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（12分）有A、B、C、D、E五種原子序數小于18的元素，其特征信息如下：

元素編號	特征信息
A	其中一種原子核內只有質子沒有中子
B	其原子的L層電子數是K層的3倍
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3
D	其原子的最外層電子數等于電子層數，且是地殼中含量較多的元素之一
E	單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉