【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中，主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是
A. 可燃性氣體的驗(yàn)純 B. 滴管不能交叉使用
C. 容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏 D. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
【答案】A
【解析】
根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，分析判斷操作目的或作用。
A項(xiàng)：點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗(yàn)純可燃性氣體是基于實(shí)驗(yàn)安全。A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：不同滴管交叉使用，會(huì)污染試劑。B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時(shí)液體滲出。 C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究,并回答下列問題:
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________。
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號(hào))。
A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號(hào))。
A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0
(1)800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表。則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0molL-1 | 8.5molL-1 | 2.0molL-1 | 2.0molL-1 |
(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/ molL1 | H2O初始濃度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=____，P=_____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是________________；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。
(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。
(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0
①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．N2和CO2的體積比保持不變 D．v正(CO)＝2v逆(N2)
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。
A．加入催化劑 B．降低溫度 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積
(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g) +NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是__(填字母)
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。
催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時(shí)的 數(shù)據(jù) | CH3OH濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收c kJ | ||
體系壓強(qiáng)/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列說法中正確的是____________
A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：
請(qǐng)回答：
（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________
（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
（3）裝置II的作用是________________
（4）下列說法正確的是________________
A 反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色
B 試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同
C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪?/span>BaSO4
D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________
（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________
A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是
A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化鈉和水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí)，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是
A. MOH是一元強(qiáng)堿
B. a 點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)
D. 25℃時(shí)，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10
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