【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)總過程是放熱的
B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑，提高了反應(yīng)速率
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快
【答案】D
【解析】
由圖可知，N2O與CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它們在Fe+做催化劑作用下發(fā)生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應(yīng)，都是總能量降低，都是放熱反應(yīng)。
A．由圖可知，N2O與CO反應(yīng)前后總能量降低，是放熱反應(yīng)，A正確；
B．由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知，Fe+先消耗后生成，總量保持不變，起催化劑作用，B正確；
C．由圖可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應(yīng)，都是總能量降低，都是放熱反應(yīng)，C正確；
D．該反應(yīng)使用了Fe+做催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，所以溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
(1) 每一個晶胞中分?jǐn)偟?/span>________個鎢原子。
(2) 計算晶胞的邊長a_____。
(3) 計算鎢的原子半徑r_____ (提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lgc(D+)，下列有關(guān)pD的敘述正確的是
①中性D2O的PD>7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=2
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b
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【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL，然后再與適量水混合稀釋，待________ 后，再轉(zhuǎn)移 到____中，定容，搖勻。
(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。
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【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。
回答下列問題：
(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；
(2)固體A的主要成分是________；
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時，為了達(dá)到分離要求，加入的NaOH應(yīng)該_____（填少量或過量）。
(4)進(jìn)行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應(yīng)的離子方程式是________；
(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：
(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________;
(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________;
(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎�Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?/span>1價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式： 。
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。
（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
① 質(zhì)子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。
② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：
用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是 。
若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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