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          【題目】圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖：
          下列有關(guān)敘述不正確的是
          A. 1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
          B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol
          C. 分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量
          D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、化學鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項A正確；
          B、H2（g）+O2（g）═H2O（g）反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能=（436+×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，選項B正確；
          C、根據(jù)熱反應方程式H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項C不正確；
          D、反應為放熱反應，依據(jù)能量守恒可知，形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大，選項D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】計算：
          （1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
          （2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1；溶質(zhì)的質(zhì)量為___g。
          （3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
          （4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B. 鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
          C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
          D. Cu(OH)2與稀硫酸反應:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. HA的酸性比HB的酸性弱
          B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
          C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
          D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是
          A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>
          C.氫氣與氯氣反應生成氯化氫D.氮氣與氫氣反應生成氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
          請回答下列問題：
          I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
          (1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
          (2)已知：
          ①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
          ②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
          pH
          0.7
          1.1
          1.5
          1.9
          2.3
          2.7
          Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1
          4.5
          5.3
          6.2
          6.8
          7.0
          6.6
          在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
          Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。
          (3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
          ②比較壓強P1和p2的大小關(guān)系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
          ③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
          Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
          Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
          (4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是
          A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B. 恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小
          C. 升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移
          D. 該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/（L·s），下列有關(guān)敘述正確的是
          A. N的轉(zhuǎn)化率為80% B. 0～4s內(nèi)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：
          (1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____，C中官能團的名稱為_____。
          (2)反應①的反應類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。
          (3)1molE最多可以與_____molNaOH反應。反應③的化學方程式為_____。
          (4)兩個C分子可以反應生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
          (5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
          A．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
          B．遇FeCl3能顯紫色
          C．苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基
          (6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備聚乙醇酸（）的合成路線_____。
          

			
          

			
          
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