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        1. 【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

          A. 點①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

          B. 點②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

          C. 點③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

          D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

          【答案】D

          【解析】

          A. 點①是10 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH反應(yīng)后的溶液,溶質(zhì)是等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合液;

          B、點②溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒分析;

          C、 點③是20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)是CH3COONa溶液;

          D.加入的NaOH比較少,形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液時可能存在。

          A. 點①是等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合液,根據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H),故A錯誤;

          B、根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO)+c(OH)= c(Na)+c(H),點②溶液呈中性c(OH)= c(H),所以c(Na)= c(CH3COO),故B錯誤;

          C、 點③是20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH反應(yīng)后的溶液,溶質(zhì)是CH3COONa溶液,水解呈堿性,c(Na) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故C錯誤;

          D、加入的NaOH比較少,形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液時可能存在c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),故D正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

          A.a處通入氧氣,b處通入氫氣

          B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H22e=2H

          C.通入O2的電極為電池的正極

          D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

          A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

          B. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強可使平衡體系顏色變深

          C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

          D. 合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac、H+、OH濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa-lgKa,下列敘述錯誤的是

          A. 直線bd分別對應(yīng)H+、OH

          B. pH6時,c(HAc)c(Ac)c(H+)

          C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

          D. 從曲線ac的交點可知pKapH4.74

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

          (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

          (2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

          若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

          I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。

          實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

          1)若在A中盛固體CaCO3a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B_____________。C________________。為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

          2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。

          Ⅱ.探究FeBr2的還原性

          3)實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。

          4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

          假設(shè)1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

          假設(shè)2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

          設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的:________

          5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br________

          6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液,必須用到下列哪種儀器(

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下:

          已知:① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

          Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

          ③離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。

          請回答下列問題:

          1酸溶時應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時,該操作的目的為_____。

          2濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___(只寫1種即可),NH4Cl的電子式為_____。

          3一次堿析時,加入的NaOH溶液需過量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

          4氨解的目的為________,凈化時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀對應(yīng)的離子方程式為:________。

          5氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

          6二次堿浸時,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15, ≈1.4)。

          7)工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________

          已知:①Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解;

          ②氧化性:Ni2(高濃度)>H>Ni2(低濃度)

          A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e=O22H2O

          B.電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

          C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

          D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對有機物說法正確的是

          A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為

          B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

          C. 該物質(zhì)一個分子中最多10個碳原子共平面

          D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物,則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種

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