Question

下列離子方程式正確的是（ ）
A．Fe₂O₃溶于過(guò)量的氫碘酸中Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
B．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-
C．FeBr₂溶液中加入過(guò)量的氯水2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
D．澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、三價(jià)鐵和碘離子之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、次氯酸鈉具有氧化性，可以將二氧化硫氧化；
C、氯水中的氯氣具有氧化性，可以將溴離子、亞鐵離子氧化；
D、強(qiáng)氧化鈣和過(guò)量的NaHCO₃溶液發(fā)應(yīng)時(shí)，鈣離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)．
解答：解：A、Fe₂O₃溶于過(guò)量的強(qiáng)酸氫碘酸中，同時(shí)三價(jià)鐵和碘離子之間還可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸鈉具有氧化性，可以將二氧化硫氧化，實(shí)質(zhì)是：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B正確；
C、氯水中的氯氣具有氧化性，可以將溴離子、亞鐵離子氧化，F(xiàn)eBr₂溶液中加入過(guò)量的氯水時(shí)，溴離子和亞鐵離子按照2：1完全反應(yīng)，即2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈣和過(guò)量的NaHCO₃溶液發(fā)應(yīng)時(shí)，鈣離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度并不大．