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          【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
          A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
          B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu
          C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
          D．a(chǎn)和b連接時(shí)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、a、b不連接，沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池裝置，因此在鐵棒上發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故說(shuō)法正確；B、用導(dǎo)線連接，形成閉合回路，構(gòu)成原電池裝置，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，銅作正極，正極上反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)AB的分析，鐵片都會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)正極反應(yīng)式，正極上化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是：
          A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
          B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
          C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
          D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是
          A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
          B．固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
          C．Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高
          D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如圖變化關(guān)系：
          (1)C的化學(xué)式為________。
          (2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
          (3)寫出單質(zhì)丙與乙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________
          (4)寫出單質(zhì)丙與乙的稀溶液反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鈣在2973 K時(shí)熔化，而NaCl在1074 K時(shí)熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是
          A．氧化鈣晶體中陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)多
          B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
          C．兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同
          D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)決定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ）
          A.紅熱的鐵與水蒸氣
          B.鈉與水
          C.鋁和NaOH溶液反應(yīng)
          D.鐵與稀硝酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
          A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1   D．無(wú)法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別加入適量下列物質(zhì)，能使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的是（ ）
          A.NaCl
          B.Fe粉
          C.鹽酸
          D.新制氯水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列空白：
          ⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 。
          ⑵請(qǐng)寫出在堿性溶液中，ClO與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為： 。
          ⑶NaAlH4是重要的還原劑。請(qǐng)寫出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：  。
          ⑷+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：  。
          ⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
          離子
          SO
          SO
          NO
          NO
          Cl
          c/(mol·L1)
          8.35×104
          6.87×106
          1.5×104
          1.2×105
          3.4×103
          寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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