Question

下列對于化學反應方向說法正確的是 (   )

A．反應2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0

B．常溫下反應2Na₂SO₃(s)+O₂(g)= 2Na₂SO₄(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0

C．反應2Mg(s)+CO₂(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl₂(g)的 △H＜0 ，△S＞0

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．反應的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，△H應小于0，故A錯誤；

B．反應的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0時，反應可自發(fā)進行可知，△H＜0，故B正確；

C．反應的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0時，反應可自發(fā)進行可知，△H＜0，故C錯誤；

D．反應的△S＞0，該反應為分解反應，應吸熱，反應的△H＞0，在較高溫度下，可滿足△G=△H-T×△S＜0，能自發(fā)進行，故D錯誤．

故選B．

考點：焓變和熵變