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          【題目】下列物質分類正確的是（ ）
          A.CuO，Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
          B.SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
          C.NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
          D.金屬氧化物都是堿性氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．CuO、Na2O都是堿性氧化物，Na2O2和酸反應生成的鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤； 
          B．SO2能與堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，因此SO2屬于酸性氧化物，故B正確；
          C．NH4Cl不含金屬陽離子，但是含銨根離子、氯離子，屬于鹽，故C錯誤；
          D．金屬氧化物可以是堿性氧化物如Na2O、也可以是酸性氧化物Mn2O7、也可以是兩性氧化物如Al2O3 ， 故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a L，試回答：
          （1）B中X的轉化率α（X）B為_________。
          （2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）
          （3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為_________升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）
          （4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> ）
          A.CuO→Cu
          B.Fe→FeCl2
          C.H2SO4→H2
          D.HNO3→N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（ ）
          A .新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
          B .平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了
          C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
          D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表
          T/K
          298
          398
          498
          平衡常數(shù)K
          4．1 x 106
          K1
          K2
          如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K之間關系的數(shù)學表達式為_________________；根據(jù)已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
          （2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
          A．容器內溫度保持不變
          B．v正(N2)=3v逆(H2)
          C．容器內壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          （3）合成氨工業(yè)中，按照勒夏特列原理，工業(yè)生產(chǎn)中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。
          （4）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
          ①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。
          ②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產(chǎn)物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，稱量一個充滿氧氣的容器，質量為66.4g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為（ ）
          A．2.24 L B． 4.48 L C．5.6 L D． 11.2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(shù)（V（B）%）與壓強的關系如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）
          A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x點時，v（正）＞v（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施中，不能加快化學反應速率的是
          A. 將食物儲存在冰箱里
          B. 往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
          C. 用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
          D. 用稀H2SO4與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質的量之比是
          A．2：1 B．1：2 C．4：1 D．1：4
          

			
          

			
          
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