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          實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

          (1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
          A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
          C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
          (2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
          (3)過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
          (4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
          (5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
          A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
          (6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)ACD
          (2)4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S
          (3)Fe(或鐵)　(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒　(5)B
          (6)促進(jìn)Fe3＋的水解
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①________________________________；反應(yīng)②_________________________________。
          （3） 反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為        mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
          （1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
          （2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
          ①                               。②                               。
          （3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
          （4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在       處.
          Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
          Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
          = Cu+Cu2+ + H2O ；因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
          方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
          方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
          （5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
          （6）請你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

          （1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

          ① 反應(yīng)Ⅰ 是　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　。
          ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是　　　。
          （2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是     。
          （3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是     （填字母）。
          A．升高溫度，溶液的pH降低
          B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
          C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大 
          D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
          （4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
          ① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
          ②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料�，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
          一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
          ①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 
          ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ 
          ③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
          二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 
          ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。
          （1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有                                           (寫兩點(diǎn))。
          （2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          （3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為                                           。
          （4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點(diǎn))。
          （5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
          (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                               。
          (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是       。
          A．Mg2＋      B．Fe2＋        C．Al3＋       D．Cu2＋
          (3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問題：
          ①操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ的名稱是       ；操作Ⅱ的方法為                               。
          ②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
          (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

          正極反應(yīng)_______________________________
          負(fù)極反應(yīng)_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

          ①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
          （2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
          沉淀物
                     		Cu(OH)2
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
           
          開始沉淀pH
                     		5.4
                     		4.0
                     		1.1
                     		5.8
           
          沉淀完全pH
                     		6.7
                     		5.2
                     		3.2
                     		8.8
           
           
          ①固體混合物A中的成分是            。
          ②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號(hào)）
          請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
          ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
          ④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是        （填序號(hào)）。
          a．加入NaClO可使溶液的pH降低
          b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          ⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
          （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
          負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
          正極反應(yīng)：                                                    。
          負(fù)極反應(yīng)：                                                    。
          （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟                                                      。
           
                     		氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
                     		氫氧化物沉淀
          完全時(shí)的pH
           
          Fe3＋
          Fe2＋
                     		1.9
          7.0
                     		3.2
          9.0
           
          Cu2＋
                     		4.7
                     		6.7
           
          提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
           
           
          （4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；                              ；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                        。
          

			
          

			
          
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