Question

某�；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)

來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              

⑵上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是                  。

（3）實驗開始時，某學(xué)生對實驗裝置進行了氣密性檢查，

方法是                                                 

（4）興趣小組的同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是        。

A．NaOH 溶液      B．Na₂CO₃溶液      C．濃硫酸

（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可以收集到標準狀況下的氯氣體積       （填大于、小于或等于）2.24L，原因是       

                                                                  

 

Answer 1

【答案】

⑴ MnO₂+4HCl（濃）=△=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ （2分）

⑵酸性 還原性 （2分）

（3）關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶時可以看到插入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱后插入燒杯中的導(dǎo)管中形成液柱，說明氣密性良好。（2分）

（4）C  （2分）

（5）小于（2分）   隨著反應(yīng)的進行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完。（2分）

【解析】

試題分析：⑴實驗室采用濃鹽酸在二氧化錳的催化加熱條件下來制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=△=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，⑵從這條反應(yīng)方程式可以看出鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性；（3）實驗開始時，必須檢驗該裝置的氣密性，其可以采用的方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶時可以看到插入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱后插入燒杯中的導(dǎo)管中形成液柱，說明氣密性良好；（4）因為濃硫酸并不會吸收氯氣，故不能用濃硫酸來吸收氯氣，故本題的答案選擇C；（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可以收集到標準狀況下的氯氣的體積小于2.24L，這是隨著反應(yīng)的進行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完。

考點：氯氣的制備

點評：本題考查了氯氣的制備實驗，該實驗是高中的經(jīng)典實驗之一，本題考查的都是學(xué)生比較熟悉的知識點，該題難度中等。