Question

已知反應(yīng):A+2B=" 2C" +3D是一個吸熱反應(yīng),則下列說法中正確的是

A． A的能量比C的能量高

B．該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生

C．反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小

D．反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量少

Answer 1

C

解析考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因。
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
分析：
A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C、反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
解答： A、A+2B=2C+3D是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明A的能量和C的能量的關(guān)系，故A錯誤；B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯誤；C、當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、當(dāng)反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高時，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選C。
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．