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          【題目】新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動力傳輸特性，工作原理如圖所示，該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說法正確的是
          A. 電池放電時Li為正極
          B. 將Li換成Na會提高該電池的比能量
          C. 該電池充電時陽極金屬的總質(zhì)量不變
          D. 在Sb電極中常摻入Pb，目的是降低該電池工作溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】電池放電時Li為負極，A項錯誤；比能量是指參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，將Li換成Na會降低該電池的比能量，B項錯誤；當電池放電時，上層的鋰金屬失去電子，成為鋰離子，移到中層的鹽層，而鹽層中的鋰離子，則會吸收電子，漸漸跑到鉛銻混合物所在的最下層，若開始充電，最底層的鋰金屬會往上熔回鹽層的過程中，熔融Li和Sb可互溶，故該電池充電時陽極金屬的總質(zhì)量發(fā)生改變，C項錯誤；將正極金屬Sb和低熔點金屬進行合金化來降低熔點，從而降低電池的工作溫度，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行實驗如表所示： 
          實驗步驟
          解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
          稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍
          ①A的相對分子質(zhì)量為
          將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
          ②A的分子式為
          另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）
          ③用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團
          A的核磁共振氫譜如圖：
          ④綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為
          ⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯，寫出該反應的化學方程式： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a.某有機物A化學式為CxHyOz，15 gA完全燃燒生成22 gCO2和9 gH2O。試確定：
          （1）該有機物的最簡式______________；
          （2）若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________ ；
          （3）若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結(jié)構(gòu)簡式為______________；
          （4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          請回答下列有關(guān)問題：
          （1）寫出B的分子式：____________________。
          （2）分別寫出反應①的反應方程式______________和②的反應方程式________________________
          （3）③的反應類型為___________________________。
          （4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________、_________________。
          （5）下列關(guān)于有機物A的說法正確的有__________________(填序號)。
          a．含有氫氧根離子，具有堿性
          b．能發(fā)生加聚反應
          c．能使溴水褪色
          d．在一定條件下能與冰醋酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
          （1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
          其中所述操作有錯誤的序號為
          （2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“） 
          （3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
          （4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表 
          滴定次數(shù)
          待測溶液的體積（/mL）
          標準HCl溶液的體積
          滴定前讀數(shù)（/mL）
          滴定后讀數(shù)（/mL）
          ①
          25.00
          1.02
          21.04
          ②
          25.00
          2.00
          22.98
          ③
          25.00
          0.20
          20.18
          試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
          A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
          B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
          C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
          D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是
          A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）
          A.物質(zhì)的量
          B.分子個數(shù)
          C.原子個數(shù)
          D.氣體體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答： 
          （1）a為極，d極的電極反應式為： ．
          （2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是 ． 電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為： ．
          （3）當d電極上收集到44.8ml氣體（標準狀況）時停止電解，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題： 
          （1）上圖中，反應物：Ⅰ是 ， Ⅱ是 ．
          （2）寫出反應方程式：Ⅰ ， Ⅱ ．
          （3）在Ⅱ圖中，以0～10s內(nèi)的平均反應速率計算，t=6s時，A的濃度是mol/L．
          

			
          

			
          
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