【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是
A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化
C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10-11mol/L
D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為： ③>②>①
【答案】C
【解析】A、由于AgCl和AgI的組成相同，所以用Ksp可直接判斷其溶解度的大小，即AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以A錯誤；B、溶液中的反應(yīng)總是向著能使微粒濃度減小的方向進行，由于AgCl的溶解度大于AgI的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故B錯誤；C、AgC1在溶液中電離產(chǎn)生的c(Ag+)= c(Cl—)= 
=
×10-5mol/L，所以要轉(zhuǎn)化為AgI，需要NaI的最小濃度為c(I—)= 
=
×10-11mol/L，所以C正確；D、這三種溶液中的c(Ag+)和c(Cl—)的能抑制AgC1的溶解，即c(Ag+)或c(Cl—)越大，使AgC1的溶解度越小，與溶液的體積無關(guān)，所以AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：①>②>③，所以D錯誤。因此本題正確答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是
A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后，可觀察到液體出現(xiàn)分層
C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷
D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在實驗室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）流程中“反應(yīng)”的實驗裝置如下圖所示：
①反應(yīng)時需控制在95℃進行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____________________。
②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。
（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。
（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____________。
（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20．00 mL。
①計算所得硼酸的純度＝__________。
②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。
A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A______，B_______，C_______，D_______。
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②______________，反應(yīng)類型___________。
④______________，反應(yīng)類型___________。
(3)工業(yè)上制取A的主要方法是_____，實驗室制取A的反應(yīng)條件是______，實驗室制取A時，會生成黑色固體，并放出刺激性氣味的氣體，檢驗該氣體可以用______溶液；黑色固體與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生該氣體時，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性
(4)D_____(填“有”或“沒有”)固定熔點。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計了一組電化學(xué)裝置如圖所示，其中乙裝置中 X 為陽離子交換膜，甲醇（CH3OH）具有可燃性。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。
（2）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________。
（3）當(dāng)裝置甲中消耗 0.05molO2 時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積 ____________L（標(biāo)況下）；
（4）若按（3）數(shù)據(jù)，裝置乙中溶液的 pH 為_____________（溶液體積為 200mL 不變）。要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是__________，對應(yīng)用量為___________mol.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
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