【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡標(biāo)志的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. B物質(zhì)的分子量 D. 氣體的總物質(zhì)的量
【答案】B
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征，分析判斷能作為平衡標(biāo)志的物理量。
A項(xiàng)：反應(yīng)在溫度一定、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變，即混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：混合氣體的密度ρ＝m/V，只有化學(xué)平衡時(shí)氣體總質(zhì)量m才不再變化，ρ也隨之不變，則混合氣體密度不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：物質(zhì)B相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是個(gè)常量，可逆反應(yīng)是否平衡與其無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：題中可逆反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變（A為固體）。不論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，氣體總物質(zhì)的量都不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。
閱讀快車(chē)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B. 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少
C. 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大
D. 兩支試管里剩余的固體都增多
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaClO2常用來(lái)漂白織物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的一種工藝流程如下圖所示：
(1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4，在該發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是___________。
(3)吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。
(4)將ClO2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽(yáng)極的電解產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(5)相同條件下，1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當(dāng)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_________，該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進(jìn)行(填寫(xiě)：高溫或低溫或任意溫度)
（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。
①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
②15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號(hào))
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：______________________________
（4）如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過(guò)足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g
C. 通過(guò)以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應(yīng)，則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）的是 （ ）
A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。
（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3，則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式＝________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強(qiáng)氧化劑，在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測(cè)定。某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3，SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉，其流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(寫(xiě)一種即可) 。
(2)“浸取”時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，向其中加入過(guò)量濃鹽酸的目的是_____，“濾渣”的成份是____________(填化學(xué)式)。
(3)“沉淀”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；
(4)“沉淀”操作時(shí)，用氨水調(diào)節(jié)pH至6，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，此時(shí)溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙燒”除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外，你認(rèn)為還需要控制的條件是________。
(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請(qǐng)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。
(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%，若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn)，共得到25.00噸NaBiO3，則產(chǎn)率是___________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com