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          關(guān)于如圖所示裝置，下列敘述正確的是（　�。�
          A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
          B．反應一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{色
          C．（假設溶液體積不變）燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小
          D．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電子流入大量產(chǎn)生氣泡的一極，故A錯誤；
          B．該原電池中，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅離子無色，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中沒有銅離子產(chǎn)生，所以溶液不變藍色，故B錯誤；
          C．正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中陽離子濃度逐漸減小，故C正確；
          D．鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸減少，鋅失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　　） 
          a極板b極板X電極電解質(zhì)溶液
          A鋅石墨負極CuSO4
          B石墨石墨負極NaOH
          C銀鐵正極AgNO3
          D銅石墨負極CuCl2
          A．AB．BC．CD．D

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
          A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
          B．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
          C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3
          D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設計如圖裝置，進行下述操作：
          ①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；
          ②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          A．①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-=I2
          B．②操作過程中導線上電子定向移動方向由C2→C1
          C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C2棒連接的電極上產(chǎn)生氧氣
          D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，在①操作過程中與C1棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
          A．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池
          B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅
          C．用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應的中和熱
          D．用圖4所示裝置研究溫度對2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有人設計出在KOH溶液中用鉑做電極，利用CH3OH和O2的反應來構(gòu)成原電池．①正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應；②每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mole-；③該電池的總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；④電池放電后，溶液pH不斷升高．上述說法中正確的是（　�。�
          A．①②B．①③C．①④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為______熱反應．中和反應都是______熱反應，其實質(zhì)是______．（用離子方程式表示）
          （2）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
          ①A中反應的離子方程式為______．
          ②B中Sn極是______極，其電極反應式為______，
          ③C中被腐蝕的金屬是______，總反應的化學方程式為______，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為______（填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
          熔點（℃）28502072714190（2.5×105Pa）
          沸點（℃）360029801412182.7
          請參考表中數(shù)據(jù)回答問題：
          工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3和冰晶石的熔融體的方法生產(chǎn)鋁，為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？也不用電解氯化鋁的方法生產(chǎn)鋁？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3可通過電解KI溶液（石墨和鐵為電極）制備，反應式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，下列說法正確的是（  ）
          A．電解時，石墨做陰極，鐵做陽極
          B．電解時，在陽極產(chǎn)生氫氣
          C．電解后得KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒
          D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論可得0.1 mol無水KIO3晶體
          

			
          

			
          
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