Question

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中加入以下物質(zhì)，并最后使溶液呈中性．
①過(guò)量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過(guò)量的NaOH溶液、④過(guò)量的BaCl₂溶液則，加入的順序是

 

（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（2）根據(jù)除雜試劑NaOH和Na₂CO₃過(guò)量二者都能與鹽酸反應(yīng)寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答：解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)椋孩堍邰佗诨颌邰堍佗冢?br />故答案為：④③①②或③④①②；
（2）因NaOH和Na₂CO₃過(guò)量，能與鹽酸反應(yīng)，所以離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng)、離子方程式的書寫等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．