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        1. 【題目】已知NO2N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol1,在恒溫下,將一定量NO2N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(   )

          A. 10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應速率為0.04 mol·L-1·min-1

          B. 反應進行到10 min時,體系放出的熱量為9.68 kJ

          C. a點正反應速率小于逆反應速率

          D. 25 min時,正反應速率增大

          【答案】B

          【解析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)b點所在曲線的濃度增加量為(0.6-0.2mol/L=0.4mol/L,a點所在曲線的濃度減少量為(0.6-0.4mol/L=0.2mol/L,b點所在曲線表示的生成物的濃度變化量是a點所在曲線表示的反應物的濃度變化量的2倍,所以b點所在曲線表示NO2濃度隨時間的變化曲線,a點所在曲線表示N2O4濃度隨時間的變化曲線;反應時NO2濃度增大,N2O4濃度減小,說明反應逆向進行

          A、由圖象可知,10 min內(nèi)NO2的濃度變化量為(0.6-0.2mol/L=0.4mol/L,故vNO2==0.04mol/Lmin),故A正確;

          B由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時,反應消耗的N2O4濃度為0.2mol/L,則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol,反應逆向進行,要吸收熱量,則反應吸收的熱量為0.4mol×24.2kJ/mol=9.68 kJ,即體系吸收的熱量是9.68 kJ而不是放出的熱量為9.68 kJ,B錯誤;

          C、根據(jù)圖像可知,該反應在10min時達到平衡狀態(tài),結(jié)合上述分析可知,10min之前NO2濃度增大,N2O4濃度減小,說明反應逆向進行,所以a點正反應速率小于逆反應速率,故C正確;

          D、根據(jù)圖像可知,25min時的變化是增加了NO2的濃度,所以正反應速率增大,故D正確

          所以此題答案選B。

          練習冊系列答案
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          已知:①2RCHO+O22RCOOH;

          ②R-CH=CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。

          請回答下列問題:

          (1)A的電子式為______。

          (2)B、D分子中的官能團名稱分別是______、______

          (3)C和B反應生成D的化學方程式為___________,該反應的類型為_____________。

          (4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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