Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

A．向NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．用食醋溶解水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．硫離子水解分步進行，水解生成OH^-；
C．反應(yīng)后溶液呈中性，二者以2：1反應(yīng)；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答：解：A．向NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂的離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A正確；
B．硫化鈉的水解反應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．用食醋溶解水垢的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2Ac^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意量對反應(yīng)的影響即可解答，題目難度不大．