Question

（1）8g液態(tài)的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。

（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

 

已知反應(yīng)N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                  。

 

Answer 1

【答案】

.（1）CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol

（2）-93。   （3）2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)    KJ/mol

【解析】

試題解析：（1） 燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放的熱量。8g CH₃OH燃燒放熱Q kJ，則1 molCH₃OH完全燃燒放熱4Q kJ.所以CH₃OH(l)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；（2） ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol =-93 kJ/mol，即a=-93。（3） ：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol         ①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol               ②

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol    ③

由 (①×4+ ②-③)/2得2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)    KJ/mol

考點：蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫