【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數(shù))越小
B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕
D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3
【答案】B
【解析】
A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kb與Ka存在關(guān)系為：Kb=
，所以Ka越小，Kb越大，A錯(cuò)誤；
B．Zn的活潑性強(qiáng)于Fe，組成原電池時(shí)Zn作為負(fù)極，Fe被保護(hù)，所以鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹，B正確；
C．銅活潑性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；
D．紅外光譜的研究對(duì)象是分子振動(dòng)時(shí)伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無(wú)機(jī)化合物，幾乎所有的有機(jī)物都有紅外吸收，CH3CH2OH存在醇羥基，—OH有自己的特征吸收區(qū)，可以與CH3OCH3區(qū)分，因此可以使用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
名校課堂系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。
（2）與曲線(xiàn)I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
①該溶液的pH＝________。
②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。
③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：________________。
（3）濃硫酸的作用是：①_________；②________。
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____ 、______。
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________ (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）
組別 | c(HCl)/(molL-1) | 溫度/℃ | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號(hào)）
（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），屬于過(guò)渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）
（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說(shuō)法正確的是
A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種以石墨和過(guò)渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池，放電時(shí)的 總反應(yīng)方程式為：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機(jī)高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法中，正確的是
A. 放電時(shí)，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B. 充電時(shí)，石墨電極作陽(yáng)極，過(guò)渡金屬氧化物作陰極
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+
D. 圖2所示的兩種單體可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com