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          【題目】工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
          （1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
          （2）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2.24L 0.4mol/L
          【解析】11.7g NaCl的物質(zhì)的量為=0.2mol
          2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2 2 1
          0.2mol n（NaOH） n（Cl2）
          所以n（Cl2）==0.1mol
          n（NaOH）==0.2mol
          則標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
          所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，
          答：在標準狀況下制得Cl2為2.24L，所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是
          A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：
          （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 
          （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標準狀 況下）； 
          （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66 g。
          根據(jù)上述實驗回答下列問題： 
          (1)溶液中一定不存在的離子是_____________； 
          (2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________， 
          (3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
          A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
          B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
          C. 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
          D. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對 比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學用語．回答下列問題：
          （1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________
          （2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”) 
          （3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。
          （4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
           （5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng)式：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）請選擇合適方法的填空（用字母序號填空）：
          A.過濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原 G.電解 H.蒸發(fā)
          ①從海水中提取粗鹽__________________； ②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>_____________；
          ③石油煉制乙烯、丙烯等__________； ④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等____________。 
          （2）對于容積固定的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，達到平衡的標志有__________。
          A．N2、H2、NH3 的百分含量不再變化 B．總壓強不變 
          C．N2、H2、NH3 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的濃度相等 
          E．N2、H2 不再起反應(yīng) F．v(N2)＝v(H2)
          G．混合氣體的密度不變 H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
           I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述正確的是
          A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同
          B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
          C．V=134.4 L，n=3mol
          D．D點所得溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】陽光照射在密林中，常見到有許多“光柱”現(xiàn)象，說明該密林中的空氣形成了
          A.膠體B.溶液C.乳濁液D.懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則 （ ）
          A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b
          

			
          

			
          
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