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				MgO、Mg（OH）2、MgSO4、MgCl2四種物質(zhì)都能通過(guò)一步非氧化還原反應(yīng)生成同一種物質(zhì)X，則X的化學(xué)式為_(kāi)__________。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Mg（NO3）2 
          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
          （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
          -622.2
          -622.2
          kJ?mol-1．
          ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          △H＞0，△S＜0
          △H＞0，△S＜0
          ．
          ③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
           
          -
          4
          ；HSO
           
          -
          4
          ??H++SO
           
          2-
          4
          ．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O
           
          2-
          8
          ，S2O
           
          2-
          8
          水解可以得到H2O2．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
          ．
          （3）氧化鎂處理含NH
           
          +
          4
          的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
          MgO+H2O?Mg（OH）2；
          Mg（OH）2+2NH
           
          +
          4
          ?Mg2++2NH3?H2O．
          ①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
          升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
          升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
          ．
          ②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是
          氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
          氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
          ．
          （4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
          2 800cV
          2 800cV
          mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
          （1）有水生成的化合反應(yīng)
          2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O

          （2）生成堿性氧化物的分解反應(yīng)
          Mg（OH）2
            △  
          .
           
          MgO+H2O↑
          Mg（OH）2
            △  
          .
           
          MgO+H2O↑

          （3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

          （4）生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
          （1）濾渣的成分是
          Fe（OH）3、CaSO4
          Fe（OH）3、CaSO4
          （寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是
          Na+
          Na+
          （寫(xiě)離子符號(hào)）．為了加快過(guò)濾速度，常采用減壓過(guò)濾，寫(xiě)出組裝減壓過(guò)濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          ，
          抽濾瓶或吸濾瓶
          抽濾瓶或吸濾瓶
          ．（寫(xiě)2種即可）
          （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
          3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
          ；加入NaClO的另一個(gè)作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
          將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
          ．
          （3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對(duì)MgCl2?6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
          Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
          ；
          ②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2?6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是
          P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
          P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
          ；若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是
          通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
          通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在托盤(pán)天平的兩盤(pán)各放上一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡．則加入的物質(zhì)可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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