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          （2008?北京）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同；
          B．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強，對應離子的還原性弱；
          C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；
          D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．
          解答：解：A．由mXa+與nYb-，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m-a=n+b，故A錯誤；
          B．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2-的還原性一定大于Y-，故B正確；
          C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個為陽離子一個為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯誤；
          D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，明確X、Y可能為陰離子、陽離子及相對位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?北京）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學反應的產(chǎn)物．
          （1）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是
          CH2=CH-CH2-OH
          CH2=CH-CH2-OH
          ．
          （2）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式）
          ，
          ．
          （3）已知：

          菠蘿酯的合成路線如下：

          ①試劑X不可選用的是
          ac
          ac
          （選填字母）．
          a．CH3COONa溶液     b．NaOH溶液         c．NaHCO3溶液         d．Na2CO3溶液
          ②丙的結(jié)構(gòu)簡式是
          ClCH2COOH
          ClCH2COOH
          ，反應II的反應類型是
          取代反應
          取代反應
          ．
          ③反應Ⅳ的化學方程式是
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

          （1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）
          Al
          Al
          ．
          （2）Z為一種或兩種氣體：
          ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
          C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是
          NO、CO2
          NO、CO2
          ．
          （3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）
          Cu2+、Fe3+、H+
          Cu2+、Fe3+、H+
          ．
          （4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是
          2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
          2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
          ．
          （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）
          CuO、C；CuO、C、Fe2O3
          CuO、C；CuO、C、Fe2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應．
          （1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）
          c
          c
          ．
          a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法
          加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
          加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
          ．
          （3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）．
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3，F(xiàn)e+S
            △  
          .
           
          FeS
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3，F(xiàn)e+S
            △  
          .
           
          FeS
          ．
          （4）氣體（CN）2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）．
          ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是
          H-C≡N
          H-C≡N
          ．
          ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
          CN-+H2O?HCN+OH-
          CN-+H2O?HCN+OH-
          ．
          （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=
          16ω1：（44ω2-aω1）
          16ω1：（44ω2-aω1）
          （用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
          已知：X+Y
          △
          Z+W
          （1）Y的電子式是
          ．
          （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          ．
          （3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
          a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
          b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
          c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是
          打開止水夾，通入少量氧氣
          打開止水夾，通入少量氧氣
          ．
          ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是
          P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
          P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
          ．
          ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ，反應的離子方程式是
          Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
          Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
          ．
          （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．
          ①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是
          2NO2?2NO+O2
          2NO2?2NO+O2
          ．
          ②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）
          30.7
          30.7
          ．
          

			
          

			
          
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