有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol/L的2種溶液混合而成： ①
與
②
與NaOH ③與
④與
，下列各項排序正確的是
| A．pH:②>③>④>① | B． ：②>④>③>① |
| C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ | D． : ①>④>③>② |
B
解析試題分析：A．這幾組混合物中都含有醋酸鈉，鹽酸溶液呈酸性，氫氧化鈉溶液呈強堿性，氯化鈉溶液呈中性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以這幾種溶液pH大小順序是②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．鹽酸抑制醋酸根離子水解，氫氧化鈉抑制醋酸根離子水解，氯化鈉既不抑制也不促進醋酸根離子水解，碳酸氫根離子抑制醋酸根離子水解，但抑制能力小于氫氧根離子，所以溶液中醋酸根離子濃度大小順序是②＞④＞③＞①，故B正確；C．根據(jù)A知，這幾種溶液中氫離子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故C錯誤；D．根據(jù)B知，醋酸根離子濃度越大，根據(jù)物料守恒知，醋酸分子的濃度就越小，所以醋酸分子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故D錯誤；故選：B．
考點：本題考查了粒子濃度大小的比較，明確物質特點是解本題關鍵，這幾組物質中都含有醋酸鈉，所以只比較另外一種物質的性質即可，難度中等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為
| A．2 | B．3 | C．12 | D．14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14 |
| C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1 |
| D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（ ）
| A．1 : 9 | B．10: 1 | C．9 : 1 | D．1: 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列水解的離子方程式正確的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH－ | B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ |
| C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ | D．HS－+H2OH2S↑+OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
| A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 |
| B．PH=7的溶液一定呈中性 |
| C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 |
| D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（ ）
| A．c(NH4+)：③ ＞ ② |
| B．pH：① ＞ ② ＞ ③ |
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動 |
| D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為
| A．1∶9 | B．10∶1 | C．9∶1 | D．1∶10 |
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