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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是
          A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水 
          B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
          C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 
          D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：互不相溶的液體用分液漏斗分離；乙醇易溶于水，故A錯誤；二溴乙烷、溴苯、硝基苯都難溶于水，故B正確；乙醛易溶于水、乙酸易溶于乙醇，故C錯誤；乙酸易溶于水，己烷、己烯互溶，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
          （1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出④反應的化學方程式 
          （2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式  
          （3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 
          （4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式   
          （5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（i）現(xiàn)有下列5種有機物：
          ①CH≡CH ②CH3CH2OH ③
          ④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH
          （1） 其中，屬于烴的衍生物是 _____________（填序號，下同）；
          （2） 因反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；
          （3） 所有原子在同一條線上的是_____________；
          （4） ⑥能自身發(fā)生反應生成五元環(huán)化合物，該反應的反應類型是____________。
          （ii）酯化反應是重要的有機化學反應之一。甲同學為了研究該反應機理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
          （1）寫出A的結構簡式：________________
          （2）乙酸分子中的官能團名稱是_________，寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑： _____________________。（2分）
          （3）寫出反應①、②、④的化學方程式并指出反應類型
          ①_____________________________________________；_____________；
          ②_____________________________________________；_____________；
          ④_____________________________________________；_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
          （1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
          （2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
          已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
          完成下列填空：
          （5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
          （6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。
          （1）圖Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，實驗中溫度計指示的溫度變化及其原因是 。
          （2）圖Ⅱ實驗的實驗現(xiàn)象如下表，請完成相應實驗現(xiàn)象的解釋。
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          Cu片上產生了大量氣泡
          溫度計指示的溫度無明顯變化
          （3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【選修2 ：化學與技術】 
          某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
          （1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；
          （2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為____；
          （3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數(shù)為6NA，該反應的離子方程式為_____； 
          （4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現(xiàn)象對應的離子方程式為_________。
          （5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放�，F(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請回答下列問題。
          a







          c
          b
          n


          d


          e


          o
          f


          m








          r



          g



          （1）g元素的原子序數(shù)為 ；上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。
          （2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學式為 。
          （3）o元素離子的電子式為 ；化合物ba3的結構式為 。
          （4）用電子式表示化合物d2n的形成過程 ；
          （5）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式 。
          （6）單質r與b的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
          （1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
          （2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
          （3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
          （4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
          （5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
          

			
          

			
          
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