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          不能使硬水軟化的物質(zhì)是

          1. A.
            純堿
          2. B.
            磷酸三鈉
          3. C.
            稀鹽酸
          4. D.
            石灰
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

          （1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程
          ③
          ③
          （填寫序號(hào)）
          ①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
          FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          沉淀．
          （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加
          石灰
          石灰
          后加
          純堿
          純堿
          ，原因是
          過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)
          過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)
          ．
          （3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
          Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
          使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
          由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
          由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
          ．下列物質(zhì)中，
          ①③
          ①③
          可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
          ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
          （4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          離子交換樹(shù)脂和
          陰
          陰
          離子交換樹(shù)脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型，陰離子交換樹(shù)脂為R′OH型）．
          （5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
          則水中的溶解氧量為
          12.0
          12.0
          mg?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：013
			
          

						
          

          不能使硬水軟化的物質(zhì)是
          

          [　　]
          

          

          

          A．純堿
          		


          B．磷酸三鈉
          		

          

          

          C．稀鹽酸
          		


          D．石灰
          		

          

          

          		
　

          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：全程教與學(xué)
				題型：022
			
          

						
          

          不能使硬水軟化的物質(zhì)是
          

          [　　]
          

          

          

          A．純堿
          		


          B．磷酸三鈉
          		

          

          

          C．稀鹽酸
          		


          D．石灰
          		

          

          

          		
　

          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          


                 自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：
          


          


          （1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程              
（填寫序號(hào)）
          


                    ①只是物理變化        
②只是化學(xué)變化     
③是物理和化學(xué)變化
          


                     FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              
沉淀。
          


          （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加    
后加     ，原因是                                                          
。
          


          （3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。
          


          Cl2+H2O  HCl+HClO    
K=4.5×10-4
          


          使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
          


                                                                        。
          


          下列物質(zhì)中，              
可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）。
          


          ① 臭氧      ②NH3（液）     
③K2FeO4     
 ④SO2
          


          （4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有      
離子交換樹(shù)脂和      
離子交換樹(shù)脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型，陰離子交換樹(shù)脂為R'OH型）。
          


          （5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。
          


               上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
          


               MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    
I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
          


          則水中的溶解氧量為         
ｍg·Ｌ－１。
          


           
          

			
          

			
          
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