Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是( )

A. 該溫度下的平衡常數為101.25 L/moL

B. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%

C. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量一定為231.4g

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：氣體的物質的量減少0.45mol時，根據反應方程式可知，有0.45mol的氧氣參加反應，設二氧化硫起始的物質的量為amol，利用三段式分析，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol) a 1.25 0

轉化(mol) 0.9 0.45 0.9

平衡(mol)a-0.9 0.8 0.9

根據壓強之比等于物質的量之比有=80%，所以a=1。A、根據平衡常數K=，而該反應中容器的體積未知，無法計算平衡常數，故A錯誤；B、SO2的轉化率=×100%=90%，故B正確；C、該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故C錯誤；D、平衡混合氣體中三氧化硫的物質的量為0.9mol，與氯化鋇反應生成硫酸鋇的質量為209.7g，故D錯誤，故選B。