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          在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是
          A．化學反應(yīng)速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
          C．SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分數(shù)乙>甲
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，則乙容器壓強大于甲容器壓強，則
          A．壓強越大反應(yīng)速率越大，乙容器壓強大于甲容器壓強，則化學反應(yīng)速率：乙＞甲，故A正確；
          B．增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；
          C．增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確；
          D．乙可看作在甲的基礎(chǔ)上縮小體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡后SO2的體積分數(shù)：乙＜甲，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（      ）
          ① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置不能完成的實驗是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）某學生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：

          （1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式                                  
          （2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減小。其原因是                                                            
          （3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學生對此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
          假設(shè)一：Cl-對該反應(yīng)有促進作用,對該反應(yīng)不影響。
          假設(shè)二：                                                            。
          假設(shè)三：                                                            。]
          假設(shè)四：                                                            。
          ③ 請你以“假設(shè)一”為實驗課題，設(shè)計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟。
                                                                              
                                                                            
                                                                             
                                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）
          A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入N2（N2不參加反應(yīng)）使體系壓強增大
          D．保持壓強不變，充入N2（N2不參加反應(yīng)）使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（  ）        
          選項
          		化學反應(yīng)
          		測量依據(jù)(單位時間內(nèi))
          A
          		CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
          		壓強變化
          B
          		Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          		H2體積
          C
          		2NO2?N2O4
          		顏色深淺
          D
          		Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          		沉淀質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的
          Ａ．NaNO3溶液                         B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na
          C．改為用同濃度的硫酸                 D．CuSO4粉末 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          100mL濃度為2mol?L-1的硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是        。
          A．加入適量的6mol?L-1的硫酸B．將鋅粒改為鋅粉C．加入適量的KCl溶液D．升高溶液溫度E．加入適量硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是
          ①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度  ④增大壓強
          A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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