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        1. 【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g),圖①表示200 ℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化,圖②表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 (   )

          A. 200 ℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

          B. 由圖②知反應xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0,且a=2

          C. 若在圖①所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)

          D. 200 ℃,6 min時向容器中充入2 mol A和1 mol B,重新達到平衡時,A的體積分數(shù)大于0.5

          【答案】B

          【解析】

          A. 根據(jù) = = 計算B的反應速率;

          B. 由圖②可知,n(A):n(B)一定時,溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,據(jù)此判斷反應熱效應;在一定的溫度下AB起始物質的量之比剛好等于平衡時化學方程式的計量數(shù)之比,則平衡時生成物C的體積分數(shù)最大,由圖①判斷200 AB的起始物質的量,據(jù)此計算a的值;

          C. 恒溫恒容條件下,通入氦氣反應混合物的濃度不變,平衡不移動;

          D. 200℃時,向容器中充入2 mol A1 mol B達到平衡時,等效為原平衡增大壓強,根據(jù)圖①中A、BC的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定x、y、z,據(jù)此判斷增大壓強對該平衡的影響效果,得出A的體積分數(shù)2變化情況。

          A.由圖①可知,200℃時5 min達到平衡,平衡時B的物質的量變化量為0.4 mol-0.2 mol = 0.2 mol,故 (B)= = 0.02 molL-1min-1,故A項錯誤;
          B.由圖②可知,nA):nB)一定時,溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故正反應為吸熱反應,即H0,圖①可知,200℃時平衡時,A的物質的量變化量為0.8 mol-0.4 mol=0.4 molB的物質的量變化量為0.2 mol,在一定的溫度下只要A、B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比,平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大,A、B的起始物質的量之比 = 0.4 mol0.2 mol = a = 2,故B項正確;
          C.恒溫恒容條件下,通入氦氣反應混合物的濃度不變,平衡不移動,故v(正)=v(逆),故C項錯誤;
          D.由圖①可知,200℃時平衡時,A、B、C的物質的量變化量分別為0.4 mol、0.2 mol0.2 mol,因各物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,故xyz = 0.4mol0.2mol0.2mol = 211,平衡時A的體積分數(shù)為 = 0.5200℃時,向容器中充入2 mol A1 mol B達到平衡等效為原平衡增大壓強,平衡向正反應移動,A的物質的量減小,則達到平衡時,A的體積分數(shù)小于0.5,故D項錯誤;

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是(

          A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

          B.兩者恰好中和時,溶液的pH7

          C.達到滴定終點時,溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

          D.當?shù)稳臌}酸達30 mL時,溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。

          (1)下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是________

          a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

          (2)NH3和Cl2反應的方程式為: NH3+ Cl2—N2+ HCl

          ①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學式)。

          ②配平該方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

          ③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應方程式為________。

          (3)“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下:

          ①反應I的化學方程式為________。

          ②反應II屬于________反應。(填四種基本反應類型之一)。

          ③若要制得標準狀況下氯氣11.2L,則整個反應中轉移電子的物質的量為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(  )

          A. C4H10 B. C2H6O

          C. C3H8O D. C2H4O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在1 200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

          H2S(g)+3/2O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1

          2H2S(g)+SO2(g)==3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2

          H2S(g)+1/2O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3

          2S(g)===S2(g) ΔH4

          則ΔH4的正確表達式為(  )

          A. ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B. ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

          C. ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-2ΔH3) D. ΔH4=2/3(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:

          實驗①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;

          實驗②:向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L1的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。

          (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式:__________________________

          (2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是___________________。

          (3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________

          Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O21 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

          A.Cl2    B.H2O2   

          C.ClO2    D.O3

          (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________(用離子方程式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

          選項

          離子方程式

          評價

          A

          2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

          2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

          正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

          B

          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:

          Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

          正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

          C

          過量SO2通入NaClO溶液中:

          SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

          正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

          D

          1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

          2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

          正確;第一步反應和第二步反應消耗的H的物質的量之比為23

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

          請回答下列問題:

          (1)操作②為______________________________________________________。

          (2)工業(yè)合成氨的化學方程式為_____________________

          (3)沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。

          (4)在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________

          (5)副產(chǎn)品的化學式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關Na2CO3 NaHCO3的說法錯誤的是

          A. 等質量Na2CO3 NaHCO3分別和足量鹽酸反應,相同條件下前者生成CO2

          B. 將石灰水分別加入NaHCO3Na2CO3中,前者不生成沉淀

          C. 相同條件下Na2CO3 NaHCO3更易溶于水

          D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3,可用加熱法除去

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