Question

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

Answer 1

A

解析試題分析：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 ，正確，是動態(tài)平衡；
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-  錯誤，難容并不是不溶。
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減�。簧�高溫度，平衡會向吸熱方向移動；溶解過程是吸熱過程，所以，溶解度會增大；
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變；會減小，是同離子效應；故選A。
考點：難溶物的溶解平衡
點評：在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。
以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程：
①在水分子作用下，少量Ag⁺和Cl^-脫離AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態(tài)平衡：
AgCl（s） Ag⁺（aq）+ Cl^-（aq）
溶解平衡的特點是動態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。
其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。