將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
（1）0．05mol/(L·s)（2）0．0125mol/(L·s)（3）0．025mol/(L·s)
解析試題分析：4A(g)+B(g)=2C(g)
起始：(4x+0．5)(x+0．4)0
轉(zhuǎn)化：4xmolxmol2xmol
4s末：0．5mol0．4mol0．2mol
2x=0．2molx=0．1mol
⑴用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為：
⑵依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為：
⑶依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用反應(yīng)物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為：
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
| A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 |
| B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 |
| C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 |
| D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2 B．平衡時(shí)M中c(A)>0.6 mol/L
C．y≥2 D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
| A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體 |
| B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| C．T2＞T1，p2＞p1 |
| D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)2SO2(g)+O2
2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時(shí)間為（ ）
| A．0．1s | B．2．5s | C．10s | D．5s |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列說法中正確的是（ ）
| A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝ |
| B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 |
| C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化 |
| D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度時(shí)，反應(yīng)N2+3H2
2NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3
H2+
N2的平衡常數(shù)為（ ）
| A．a(chǎn)-1/2 | B．a(chǎn)1/2 | C．a | D．a(chǎn)-2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是
| A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱 |
| B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱 |
| C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱 |
| D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某可逆反應(yīng)aA+bB
cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為
| A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍 |
| B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變 |
| C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù) |
| D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù) |
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