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          【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別是
          組別
          c(HCl)/molL-1
          溫度/℃
          狀態(tài)
          1
          2.0
          25
          塊狀
          2
          2.5
          30
          塊狀
          3
          2.5
          50
          粉末狀
          4
          2.5
          30
          粉末狀
          A.4-3-2-1
          B.1-2-3-4
          C.3-4-2-1
          D.1-2-4-3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          本題中影響反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、物質(zhì)的狀態(tài)，3組，4組濃度、狀態(tài)相同，溫度不同，3組溫度高即速率快，2組，4組溫度、濃度相同，狀態(tài)不同，4組是粉末狀即速率快，2組比1組溫度高，濃度大，2組速率快，因此整個速率快慢為3-4-2-1即C正確；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：
          已知：
          ①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
          ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
          (1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
          A.酸浸 B.過濾 C.焙炒  D.焙燒
          (2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          (3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。
          (5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點時消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。
          ①MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          ②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：
          已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
          B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率
          C. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾
          D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
          已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
          產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
          2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
          假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
          B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%
          C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol
          D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。
          (2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
          (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，濃度均為1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z。充分反應(yīng)后，X2的濃度為0.4 mol·L－1，Y2的濃度為0.8 mol·L－1，生成氣體Z的濃度為0.4 mol·L－1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
          A.X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)
          B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)
          C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)
          D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：
          （1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
          a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿
          （2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（ ）
          A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X
          B.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
          C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)
          D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物質(zhì),對所得溶液的分析正確的是( )
          加入的物質(zhì)
          對所得溶液的分析
          A.
          90mL H2O
          由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1
          B.
          0.1mol NH4Cl固體
          c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大
          C.
          10mL pH=13的NaOH溶液
          NH3·H2O的電離程度不變
          D.
          10mL pH=3的鹽酸
          溶液呈中性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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