Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（4）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（5）醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

（6）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】純醋酸未電離沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電 CH3COOHCH3COO－＋H＋ c<a<b c CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O K= 右 減小 增大 < = =

【解析】

（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，

故答案為：純醋酸未電離沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電；

（2）醋酸為弱電解質(zhì)，其電離是不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋；

（3）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度關(guān)系為c<a<b；

（4）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液稀釋的倍數(shù)越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；

（5）醋酸為一元弱酸，氨水為一元弱堿，生成物水為弱電解質(zhì)，離子方程式中均不拆分，生成的醋酸銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，需拆分，其反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O；

（6）根據(jù)電離平衡常數(shù)定義書寫出其表達(dá)式為：K=；

（7）加水稀釋，醋酸溶液濃度降低，根據(jù)越稀越電離，其電離平衡向右移動；平衡向右移動，導(dǎo)致n(CH3COOH)減��；等同于，根據(jù)上述分析，該比值增大；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且二者均為一元酸，故二者所含總氫離子數(shù)相等，因醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，故a溶液中c(H+)<b溶液中c(H+)，故與足量Zn分反應(yīng)，初始速率a＜b；生成H2的量a=b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a=b。