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          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          


          


          （1）濾渣a可用于制造                                                 
　　　　　　　　　　　　　　　　　
          


          （2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
          


          


          若反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           
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          （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
  
  
          6.3
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
 
          

          


           
          


          調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       
。
          


          （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是    。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：              
。
          


          （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              
。（用離子方程式表示）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）光導纖維 (1分)　　
          


          （2)5、8 H+、5、4 H2O (2分)；0.4mol(各2分)
          


          （3）使溶液中的Fe3+完全沉淀(2分)　

          


          （4）MnO2(1分)　         
2 MnO4- +3Mn2+ +2H2O=5MnO2+4
H+(2分)　
          


          （5）Al3++3H2O Al(OH)3+3 H+(2分)
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）二氧化硅不與酸反應，所以濾渣a中有二氧化硅，二氧化硅可以做光導纖維；
          


          （2）錳元素作為氧化劑由+7價被還原為+2價，亞鐵離子作為還原劑由+2價被氧化為+3價；
          


          （3）三價鐵離子在PH接近3時會完全沉淀；
          


          （4）雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下放出氧氣；
          


          （5）鋁離子水解所以呈酸性。
          


          考點：氧化還原反應。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
          


          Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;
          


          Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          


          Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
          


          Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
          


          Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。
          


          H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                

          


          將KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
          


          MnO4-+□Fe2++□      
=Mn2++□Fe3+
+□       
          


          上式中氧化劑是              
,氧化產(chǎn)物是              
。
          


          （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH 
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Al（OH）3
          
            		
  
  
          Fe（OH）2
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
  
  
          6.3
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
 
          

          


          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                               。
          


          己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2。
          


          ① 向
Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是  
           。
          


          ② Ⅳ
中加入MnSO4的目的是                       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省成都市高三第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
          


          Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
          


          Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          


          Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
          


          Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
          


          Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。
          


          （1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                      

          


          （2）KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
          


          


          （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Al（OH）3
          
            		
  
  
          Fe（OH）2
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
  
  
          6.3
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
 
          

          


           
          


          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                                            
。
          


          （4）己知:一定條件下，MnO4 -
可與Mn2+反應生成MnO2。
          


          ① 向
Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是               
。
          


          ② Ⅳ
中加入MnSO4的目的是                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省四地六校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          


          


          （1）濾渣a可用于制造                      
                                                。
          


          （2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
          


          


          若反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為         
             mol。
          


           （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
  
  
          6.3
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
 
          

          


           
          


          調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                           
。
          


          （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是           
                       。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：                     
                                                            。
          


          （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：             
                                 。（用離子方程式表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省江門市高考模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
          


          


          步驟①中主要反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          


          （1）①中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是              
。
          


          （2）雜質(zhì)A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化的化學反應方程式為                   
。
          


          （3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是              
（用離子方程式結合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是                   
。
          


          （4）⑤中酸化是使CrO42一轉(zhuǎn)化為Cr2O72一，寫出該反應的離子方程式：                           
。
          


          （5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如下：
          


          


          陰極發(fā)生的電極反應式為：              
。
          


          陽極發(fā)生的電極反應式為：              
。
          


           
          

			
          

			
          
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