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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義。
          　　　 （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有　　  （填字母）；
          　　　 a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
          　　　 b.使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
          　　　 c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車
          　　　 d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
          　　　 （2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式　　　　　　　　　　　　 ，用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知
          　　　 。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
          　　　 　　　　　　　　　　  ；
           
          　　　 （3）硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成　　 　 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示。
          　　　 根據圖示回答下列問題：
          　　　 ①　　 　 2SO3(g)的
          △H　　　　　 0（填“>”或“<”）；
          　　　 ②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數分別
          為K1、K2，則K1　　　　 K2；若反應進行到
          狀態(tài)D時，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
                 （1）a  c  d（3分，每個1分，錯不得分）
              
                 （2）CO+2H2=CH3OH  （2分）
              
                 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）    △H=-1452kJ·mol-1（3分）
              
                 （3）①<（2分）   ②>（2分）  >（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義．
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
          acd
          acd
          ．（填字母）
          a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
          c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

          （2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為
          CO+2H2=CH3OH
          CO+2H2=CH3OH
          ．該反應合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
          3
          2
          O2(g)          =CO2(g)+2
          H
           
          2
          O(g)           
          △H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：
          2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
          2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
          ．
          （3）硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖．
          根據圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義．
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
          acd
          acd
          填字母）；
          a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
          b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
          c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
          d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
          （2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式
          CO+2H2=CH3OH
          CO+2H2=CH3OH
          ，用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+
          32
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
          2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
          2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
          ；
          （3）硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；
          ②若溫度為T1、T2時，反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：濰坊模擬
				題型：問答題
			
          

						
          如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義．
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有______．（填字母）
          a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
          c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

          （2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為______．該反應合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
          3
          2
          O2(g)          =CO2(g)+2
          H 2
          O(g)           
          △H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：______．
          （3）硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖．
          根據圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1______K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
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				科目：高中化學
				來源：2013年山東省濰坊市高考化學仿真試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義．
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有______．（填字母）
          a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
          c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

          （2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為______．該反應合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+= 
          △H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：______．
          （3）硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖．
          根據圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1______K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

          

			
          

			
          
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