Question

反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)+H2S(氣)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是   

A．移走一部分NH4HS

B．其他條件不變，通入SO2氣

C．容器容積不變，充入N2氣

D．充入N2氣，保持壓強(qiáng)不變

Answer 1

A、C

解析:

選項(xiàng)A中反應(yīng)物NH4HS為固態(tài)，不存在濃度問題，因此多加入或取出其用量，對(duì)所發(fā)生的化學(xué)平衡體系的移動(dòng)沒影響。選項(xiàng)B，向平衡體系中通入SO2氣，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的濃度，使上述平衡體系向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

選項(xiàng)C，容器容積不變情況下通入N2氣(與此反應(yīng)無關(guān)的氣體)，雖然容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了，但由于容器容積沒變，原平衡體系各組分的濃度都沒變，因此平衡不移動(dòng)。

選項(xiàng)D充入N2氣，為了保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，勢(shì)必要擴(kuò)大容器的容積，但擴(kuò)大容積的結(jié)果，使平衡體系里各組成成分的濃度都變小，則使原平衡狀態(tài)要向氣體體積增大(即向正反應(yīng))方向移動(dòng)。