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        1. 反應NH4HS(固)NH3(氣)+H2S(氣)在某溫度下達到平衡,下列各種情況不能使平衡發(fā)生移動的是   

          A.移走一部分NH4HS

          B.其他條件不變,通入SO2氣

          C.容器容積不變,充入N2氣

          D.充入N2氣,保持壓強不變

          A、C


          解析:

          選項A中反應物NH4HS為固態(tài),不存在濃度問題,因此多加入或取出其用量,對所發(fā)生的化學平衡體系的移動沒影響。選項B,向平衡體系中通入SO2氣,由于發(fā)生氧化還原反應:SO2+2H2S=3S+2H2O,降低H2S的濃度,使上述平衡體系向正反應方向移動。

          選項C,容器容積不變情況下通入N2氣(與此反應無關(guān)的氣體),雖然容器內(nèi)的壓強增大了,但由于容器容積沒變,原平衡體系各組分的濃度都沒變,因此平衡不移動。

          選項D充入N2氣,為了保持容器內(nèi)壓強不變,勢必要擴大容器的容積,但擴大容積的結(jié)果,使平衡體系里各組成成分的濃度都變小,則使原平衡狀態(tài)要向氣體體積增大(即向正反應)方向移動。

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