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          【題目】已知時(shí)，AgCl的溶度積K，則下列說(shuō)法正確的是
          A.向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體， K變大
          B.溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c c
          C.將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI
          D.時(shí)，當(dāng)溶液中 c c K時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c（Ag+）＝c（Cl-），混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對(duì)量大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，故AgCl溶解度大于AgI，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D、時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＝K時(shí)，說(shuō)明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，選項(xiàng)D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法不正確的是
          A．NaC1晶體中Na+與C1— 的個(gè)數(shù)比為1：1
          B．每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的C1— 數(shù)為6
          C．和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體
          D．每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Na+數(shù)為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)，關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大
          B.反應(yīng)速率越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越完全
          C.恒溫恒容下，充入N2，壓強(qiáng)增大但正逆反應(yīng)速率都不變
          D.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B.C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是
          A.C位于元素周期表中第3周期第VA族
          B.B的非金屬性比A強(qiáng)
          C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比B的強(qiáng)
          D.原子半徑：r(B)<r(C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
          (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          (2)B中的現(xiàn)象是__________________。
          (3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。
          (5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。
          (6)上述實(shí)驗(yàn)D體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：
           
          下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
          A.60℃時(shí)，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%
          B.溫度升高時(shí)AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快
          C.溫度對(duì)AgBrO3，溶解度的影響比對(duì)KNO3溶解度的影響大
          D.KNO3中少量AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族�；鶓B(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級(jí)均為全充滿狀態(tài)。
          試回答下列問(wèn)題:
          （1）A元素在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個(gè)。
          （2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)?/span>_________
          （3）寫(xiě)出兩個(gè)與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。
          （4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為______，此固體中D原子的雜化類(lèi)型是_______
          （5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:
          M處的D原子被______個(gè)晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對(duì)應(yīng)的方法，正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          原理
          方法
          A
          2HgO2Hg+O2↑
          電解法
          B
          WO3+3H2W+3H2O
          熱分解法
          C
          Cu2S+O22Cu+SO2
          富集法
          D
          Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
          熱還原法
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.向K2S溶液中加水稀釋，會(huì)減小
          B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，水的電離程度先增大后減小
          C.向含有MgCO3固體的溶液中加入少量鹽酸，c(CO32-)會(huì)增大
          D.向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S，保持不變
          

			
          

			
          
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