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          【題目】對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
          有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
          B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
          C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
          D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H＋)減小，故A正確；
          B.升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H＋)減小，故B錯(cuò)誤；
          C.加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減小，故C錯(cuò)誤；
          D.由于醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于兩溶液體積相同，CH3COOH的量大于HCl的量，因此醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故D錯(cuò)誤；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液，平衡時(shí)碳的分布系數(shù)各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.常溫下，
          B.時(shí)，溶液中不存在的水解平衡
          C.pH由時(shí)，隨著pH值的增大，增大
          D.時(shí)，有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃時(shí)，碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常溫下，向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大
          B.加入鹽酸至溶液pH=8的過程中，水的電離程度逐漸減小
          C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
          D.當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）
          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
          (2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，如圖所示：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
          (2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_____(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；
          (3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
          (4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。
          A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A.的與混合溶液中
          B.的可樂中是的檸檬水中的10倍
          C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
          D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有的、的均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取，過程如圖： 
          高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ ． 
          除去濾液1中的離子方程式是 ______ ． 
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：稍過量時(shí)，起始、混合溶液中時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有；時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③：
          ①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ ． 
          ②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間，不宜過大，請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是 ______ ． 
          ③若，調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號(hào) 
          溶液 鐵粉  
          寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式： ______ ． 
          上述過程錳回收率可達(dá)，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn) ______ kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是
          A. C2H4  B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3
          

			
          

			
          
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