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        1. 【題目】對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,

          有關(guān)敘述正確的是( )

          A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小

          B.使溫度升高20 ℃,兩溶液的氫離子濃度不變

          C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大

          D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

          【答案】A

          【解析】

          A.醋酸和鹽酸的c(H)相同,CH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COOH,加入少量CH3COONa晶體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOHc(H)減小,故A正確;

          B.升溫,促進(jìn)CH3COOH電離,c(H)增大,鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)減少,c(H)減小,故B錯(cuò)誤;

          C.加水稀釋?zhuān)?/span>CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同,醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H),但c(H)均減小,故C錯(cuò)誤;

          D.由于醋酸和鹽酸的c(H)相同,而醋酸為弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的鋅,由于兩溶液體積相同,CH3COOH的量大于HCl的量,因此醋酸產(chǎn)生的氫氣多,故D錯(cuò)誤;

          故答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液,平衡時(shí)碳的分布系數(shù)各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A.常溫下,

          B.時(shí),溶液中不存在的水解平衡

          C.pH時(shí),隨著pH值的增大,增大

          D.時(shí),有

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:25℃時(shí),碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7Ka2=5.0×10-11。常溫下,向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.隨著鹽酸的加入,溶液中的值增大

          B.加入鹽酸至溶液pH=8的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小

          C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

          D.當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21時(shí),溶液的pH=10

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】300℃時(shí),2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

          (2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中MN(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,如圖所示:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

          (2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_____(t1、t2t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),t2時(shí)刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=);

          (3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變_______(不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

          (4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。

          A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫時(shí),下列敘述正確的是

          A.混合溶液中

          B.的可樂(lè)中的檸檬水中10

          C.AgCl溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

          D.溶液加水稀釋至100mL,pH均減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有、均為質(zhì)量分?jǐn)?shù),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取,過(guò)程如圖:

          高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是 ______

          除去濾液1的離子方程式是 ______

          經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:稍過(guò)量時(shí),起始、混合溶液中時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有;時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③:

          ①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______

          ②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過(guò)大,請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______

          ③若,調(diào)節(jié)的最理想試劑是 ______ 填序號(hào)

          溶液 鐵粉

          寫(xiě)出濾液2中加入過(guò)量反應(yīng)的離子方程式: ______

          上述過(guò)程錳回收率可達(dá),若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是

          A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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