【題目】已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ( )
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
陰離子 | SO、OH－ |
在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如上圖。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。
（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。
（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_______________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作__________（計算出相關(guān)數(shù)據(jù)）。
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【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：
已知：
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為_____________________。
（2）反應(yīng)①中，有機反應(yīng)類型為___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 。
A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學(xué)方程式_________。
（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、
外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫出有機物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3:2:2:1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有_____種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。
（2）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H <0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖。
（3）曲線a對應(yīng)的溫度是 。
（4）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系
是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應(yīng)速率快
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達到100%
（5）如果N點時c（NH3）＝0.2mol·L－1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ L2/mol2 （精確到小數(shù)點后兩位）。
Ⅲ．尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1
（6）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________。
（7）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
①反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）＝
mol/（L·min）。
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。
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【題目】純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿。
Ⅰ、路布蘭法——其生產(chǎn)原理：用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產(chǎn)品和硫化鈣。
（1）請寫出上述過程的化學(xué)方程式：____________。
Ⅱ.索爾維制堿法：以食鹽、氨氣(來自煉焦副產(chǎn)品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿。
（2）結(jié)合下圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式：____________。
（3）這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用。請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式：____________。
Ⅲ.侯德榜制堿法——生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是____________(填化學(xué)式)，這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點，克服了它的缺點，特別是設(shè)計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用：____________(舉一例)。
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知：i.苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
Ⅱ.
(有弱堿性，易被氧化)。
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為____________，檢驗反應(yīng)③進行程度的試劑有____________。
（2）合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有____________個
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3
（6）化合物
是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：
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【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋
CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是
操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。
（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。
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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g） ＋ 3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反應(yīng)某時刻t時，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，則a =__________mol；
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量__________；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），
n（始）∶n（平） =__________；
（4）原混合氣體中，a∶b =__________；
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。
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【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（ ）
A. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4 > SiH4 > CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3 > PH3 > NH3
B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C. 鋰與氧氣反應(yīng)：4Li + O2
2Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O22Na2O
D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
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