Question

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數(shù)。用下圖所示儀器裝置制取H₂，再用H₂還原CuO，最后根據(jù)樣品質量的減少和無水CaCl₂質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數(shù)。

請回答：

（1）儀器中裝入的試劑：D              。

（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是    （填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：                             。

（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu₂O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。

（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管(E)，反應后質量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數(shù)據(jù)可以列出計算氧化銅質量分數(shù)的兩個不同計算式：

計算式1：                ；計算式2：                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）濃硫酸（1分）

（2）①（1分）收集G處的氣體檢驗純度（2分）

（3）偏小（2分）

（4）5(a-b)/m（2分） 40n/9m（2分）

【解析】（1）由于生成的氫氣中含有水蒸氣，會干擾后面的實驗，所以D中的盛放的應該是濃硫酸，用來除去水蒸氣。

（2）由于裝置中含有空氣，所以應該首先生成氫氣，將裝置中的空氣排盡。氫氣是可燃性氣體，再點燃之前，需要收集G處的氣體檢驗純度。

（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu₂O，則生成的水就減少，因此氧化銅的質量分數(shù)就減少。

（4）根據(jù)方程式H₂＋CuOCu＋H₂O可知，固體減少的質量就是氧化銅中氧原子的質量，所以氧化銅的質量是，所以氧化銅的質量分數(shù)是5(a-b)/m；生成水的質量是ng，則氧化銅的質量是，所以氧化銅的質量分數(shù)是40n/9m。