【題目】鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,運(yùn)用下圖,可測(cè)定該反應(yīng)的速率.請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）連接好儀器后，需要檢查_____________________,再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
（2）在錐形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1鹽酸.每隔10s觀測(cè)玻璃注射器中氣體的體積，并以mL·s1為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)處理的結(jié)果見(jiàn)下面的表格：
時(shí)間/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
氣體體積/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
反應(yīng)速率/mL·s1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | ？ | 0.9 | 0.8 |
表格中的“?”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是_________________.
（3）從反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)可知，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與___________和__________有關(guān)
【答案】裝置氣密性 1.3 溶液溫度 H+的濃度
【解析】
（1）根據(jù)氣體體積測(cè)反應(yīng)速率，應(yīng)保證裝置不漏氣；
（2）以mLs-1為反應(yīng)速率的單位，每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率：v=
；
（3）根據(jù)濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析。
（1）根據(jù)氣體體積測(cè)反應(yīng)速率，應(yīng)保證裝置不漏氣，所以實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知30s—40s之間的10s內(nèi)收集到的氣體體積為38-25=13mL，所以該10s內(nèi)的反應(yīng)速率為13mL÷10s=1.3 mL·s1；
（3）從表中的數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是：反應(yīng)速率隨時(shí)間推移，先小后大，最后又變��；該反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，由于鹽酸濃度降低，所以最后反應(yīng)速率減慢，所以本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與溶液溫度和H+的濃度有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：
已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
(1)酸浸時(shí)，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫(xiě)出一條即可)。
(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。
(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)溶液中
=___。已知：此溫度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。
(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大
C. R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
D. 在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】10 ℃加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是____________（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式）。能不能選用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。
②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國(guó)際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
寫(xiě)出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫(xiě)出兩種) 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。
(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e= C2O42該過(guò)程中，O2起催化作用，催化過(guò)程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫(xiě)出ii的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】.實(shí)驗(yàn)室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列各題：
（1）若用Na2CO3固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______________。
A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．燒杯 D．膠頭滴管
E．藥匙 F．托盤(pán)天平 G．洗瓶 H.試劑瓶
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的必須的儀器是________________________。
（3）需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量是____________________________ 。
（4）下列四項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是__________。
a．容量瓶不干燥
b．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
c．稱量Na2CO3固體時(shí)物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)
d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤、石油、淀粉都是基礎(chǔ)的化工原料，它們之間存在如下關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。B為相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴；E為淀粉水解的最終產(chǎn)物；F分子中含有一個(gè)甲基和一個(gè)羧基，lmolF與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)況下22.4LH2；D物質(zhì)中也含有羧基。
回答下列各題：
（1）若A為煤焦油，則從A中分離出苯的方法是__________,工業(yè)上通過(guò)石油的________制B物質(zhì).
（2）C為乙苯，則苯和B生成C的反應(yīng)類型是____________, C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________.
（3）寫(xiě)出B制備聚乙烯的反應(yīng)方程式_____________________________________________.
（4）寫(xiě)出D與F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)方程式________________________________________________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究不同 pH 時(shí) CuSO4 溶液對(duì) H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現(xiàn)少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡 |
（1） 經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。
（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。
②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點(diǎn)，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）
（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 分解速率不同的原因。
實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅵ：__（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說(shuō)明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.室溫下測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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